题目内容
【题目】在密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)
2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A. 若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C. B一定为气体
D. A一定为气体
【答案】C
【解析】A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，选项A错误；B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，故B一定为气体，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，选项B错误；C、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故B一定为气体，选项C正确；D、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故B一定为气体，A可能是气体，可能为非气体，选项D错误。答案选C。
阅读快车系列答案【题目】某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列说法正确的是：
A. 当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到
B. 该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1
C. .滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D. 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
【题目】回答下列问题
（1）反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa | 2×105 | 4×105 | 8×105 |
c(A)/mol·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.44 |
分析表中数据可知：m、n、p的关系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。当压强从4×105 Pa增加到8×105Pa时，该反应的化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是_____________________________________________。
（2）利用反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）
2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕获CO2以减小温室效应。为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），测定容器中CO2气体的浓度。在其它实验条件不变、时间间隔相同时，测得容器中CO2气体浓度随温度的变化趋势图如下：则△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器内CO2气体浓度呈现如图变化趋势的原因是___________________________。
（3）某温度下，水的离子积KW = 1.0×10－12，现将100体积pH＝a的H2SO4溶液和1体积pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，则a + b = __________。
