题目内容
【题目】在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。
（1）试求CH3COOH的中和热△H = kJ/mol。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。(答两条原因)
（3）实验中NaOH过量的目的是 。
【答案】（1）—53.3kJ/mol；（2）①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等答两条原因即可；（3）使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。
【解析】
试题分析：（1）根据△H=－cm△t/n(H2O)=150.5＋4.184×200]×(27.7－25)/0.05kJ·mol－1=－53.3kJ·mol－1；(2) 造成测定数值偏低，应是造成热量的损失，原因可能是①量热计的保温效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等；(3)使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。
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