题目内容

【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键
B.18O原子中含有18个中子
C.含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同
D.苯分子中所有原子共处在同一平面上

【答案】B
【解析】解：A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键，所以过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键，故A正确；

B、18O原子中的18表示质量数，而不是中子数，故B错误；

C、H2O和NH3的电子数都是10个，所以两者有电子数相同，故C正确；

D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上，故D正确；

故选B．

练习册系列答案
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【题目】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

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【题目】某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.

⑴ 按系统命名法，该产物的名称是_________________；

⑵ 原来烯烃的结构简式为：__________________；

⑶ 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________

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A．只有一种结构 B．有两种同分异构体

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【题目】需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）

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【题目】利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

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【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）

A. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

B. 将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍

C. Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）

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