Question

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p⁴

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD₂的形成过程为

D．由B₆₀分子形成的晶体与A₆₀相似，分子中总键能：B₆₀ >A₆₀

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A项：D为S元素，原子序数为16，基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，简化电子排布式为[Ne]3s²3p⁴，故错。故选A。

考点：原子结构与元素周期率的关系 原子核外电子排布 元素电离能的含义及应用 共价键的形成及共价键的主要类型

点评：本题考查较为综合，涉及元素的推断、电子排布式的书写、电子式、第一电离能、杂化类型以及元素周期律等知识，题目难度中等，本题中正确推断元素的种类为解答该题的关键。