题目内容
【题目】将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ， 待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物（ ）
A.NO
B.NO2
C.N2O
D.N2O3
【答案】C
【解析】解：铁和稀硫酸反应生成Fe2+ ， 亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量为： 
=0.02mol，铁的物质的量为： 
=0.13mol，
设硝酸钾的还原产物中N元素的化合价为x，
根据转移电子守恒得：0.13mol×（3﹣2）=0.02mol×（5﹣x）+0.01mol×（7﹣2），
解得：x=1，
所以反应生成的还原产物为N2O，
故选C．
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