Question

【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)

D.c(CO)＝c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度　　　　　　　 B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

Answer 1

【答案】ΔH1－ΔH2 K1/K2 B、C 2.0 0.67(或2/3) A

【解析】

（1）①根据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答；根据化学平衡常数表达式分析；

②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

（2）①生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到平衡常数表达式，代入图上数据即可求K；据K求算二氧化碳的平衡浓度；

②是该反应的平衡常数表达式，平衡常数只随温度变化，结合平衡移动原理分析判断。

(1)①反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1 ①；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2 ②；①－②得CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH=ΔH1－ΔH2；k==；

②A.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应前后气体的化学计量数相等，因此压强始终为定值，故A错误；

B.混合气体中c(CO)不变时，达到化学平衡，故B正确；

C.正逆反应速率相等，故C正确；

D.未说反应是正反应速率还是逆反应速率，故D错误；

答案：BC。

(2) Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

c（初） 1.5 0

△c 1.0 1.0

c（平） 0.5 1.0

k===2；

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

c（初） 2.0 0

△c 2.0-c（CO2） 2.0-c（CO2）

c（平） c（CO2） 2.0-c（CO2）

k==2，计算得c（CO2）=0.67；

②因为k=，所以只与温度有关，正反应吸热，则温度越高，k越大，故A正确；答案：A。