题目内容
【题目】将500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯高子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为
A. 20(b-2a)mol/L B. 20(b-a) mol/L
C. 0.2(b-2a) mol/L D. 20(2a-b)mol/L
【答案】A
【解析】分析:硫酸钠沉淀钡离子,硝酸银离子沉淀氯离子,结合离子反应方程式和电荷守恒计算。
详解:混合溶液分成10等份,每份溶液浓度相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol;另一份加入含bmol 硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故钾离子浓度为20(b-2a)mol/L,答案选A。
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【题目】甲醇是一种重要化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为__________________。
②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子 | Cu2+ | H+ | Cl | SO42- |
c/mol·L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。
(2)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2—,O2—穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式:________。