题目内容
【题目】常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A. 点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)
【答案】C
【解析】
A.a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(NH4+)>c(SO42-),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),选项A错误;
B.b点加入NaOH溶液的体积小于10.00mL,则溶液中c(Na+)<c(SO42-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+),选项B错误;
C.c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠以及一水合氨(NH3·H2O的浓度是硫酸铵的两倍),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),根据物料守恒得,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+),所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH-),选项C正确;
D.d点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半,一水合氨电离程度较小,所以c(NH3H2O )>c(SO42-),选项D错误;
答案选C。