下列有关实验原理或实验操作正确的是A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸.以防止溶液浑浊D．用HNO2溶液做导电性实验.灯光较暗.说明HNO2是弱电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．利用右图1装置定量测定H₂O₂的分解速率

B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水

C．配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊

D．用HNO₂溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO₂是弱电解质

C

试题分析：A．利用右图1装置定性测定H₂O₂的分解速率；
B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水，必须把外接电源的正负极换换才可以；
D．用HNO₂溶液做导电性实验，灯光较暗，不能说明HNO₂是弱电解质。
故选C。
点评：解答本题需要注意的是，导电性和电解质的强弱无关，和导电离子的浓度和所带电荷的多少有关。

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BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是            。
（2）计算BaCl₂·xH₂O中的x=          （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果          （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al₂O₃、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定

,则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。装置连接后，首先要进行的操作名称是。
（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N₂的作用是。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO₄²^－

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

C．粗略配制浓度为2 mol·L^—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解

D．对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐

按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

①A中现象是____________________（2分）
②B中浓硫酸的作用是____________________（2分）
③C中发生反应的化学方程式为____________________（3分）
④D中现象是____________________（2分），反应的化学方程式是______________（3分）
⑤E中收集的气体是____________________（2分）

用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
①量取浓硫酸的体积应为     mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，  （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶
E. 10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯    H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同）                 。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度      （填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”）
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应      。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制

下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓H₂SO₄时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H₂SO中，并及时搅拌

B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较

C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上

D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯

某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

试回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为
_________________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____________________ _____________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作___________________________________________。
(4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________ _____________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？
答： ___________________________________________________。

（14分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B             ，C            ，G             。
（2）先点燃         处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作                  。
(3)证明有SO₂生成的现象是                              。
(4)反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是                  。