题目内容

（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。

（1）若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，则
① C→E的化学方程式为                                           
② 将E通入氯水中，写出反应化学方程式                              
（2）若E为无色气体，D为红棕色气体，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则
① D→C的化学方程式                                                
② C→E的离子方程式为                                              。
③ B→E的化学方程式                                                  

略
练习册系列答案
相关题目
（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：
2A =" C" + D               ⑴
D + B =" A" + H2            ⑵
C + B =" E" + H2            ⑶
将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
 
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题：
（1）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：
                                                           。
（2）c的单质的结构式为：          ，已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：                 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，     族，该元素在周期表分区中属于    区；写出g的基态原子的外围电子排布式：                  。
（4）分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为（用单质的化学式表示）：                。
（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式：                                            。
（12分）
下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：
（1）构成单质J的元素在周期表中的位置是                         。
（2）B的化学式           ；  N的空间构型是                。
（3）写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式                            。
（4）D与E反应可制得一种重要的化工原料I，其反应的现象是                  。
（5）N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH2)2]，其反应的化学方程式为             
                                        。
(14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为                      。
(2)反应③的离子方程式为                                              。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                                          。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是           。
①该溶液的pH=11
②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
④该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______             ______________。
（9分）A、B、C、D、E 5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。根据以上情况回答：
(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。
(3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。
（8分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：
已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。

请回答下面问题：
（1）写出A、Z的电子式A           Z _____
（2）写出下列反应的方程式：
① A与D溶液反应的离子方程式                                     
② A转化为B的化学方程式：                               
③已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式                                  。
（8分）处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号）
②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是___________。
③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式_____________________________________。
（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个， A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题：
⑴写出元素符号A      ，B      ，C      ，D       。
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式        ，该分子空间构型为               。
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式          ，判断其中的化学键的类型          。
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式            、             。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网