题目内容

(14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为                      。
(2)反应③的离子方程式为                                              。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                                          。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是           。
①该溶液的pH=11
②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
④该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______             ______________。
(14分)(1)H﹕H  （2分）      (2)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO  （3分）
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O       （3分）
(4)①④   （2分）   (5)碱     （2分）   c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（2分）
略
练习册系列答案
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R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：，下列叙述判断正确的是（    ）
A．当它可以形成①时，不可能形成④
B．当它可以形成②时，可以形成④
C．当它可以形成①时，不可能形成②和③
D．当它形成②时，也可以形成①
（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。
（1）请写出元素符号：B           ；D           。
（2）画出E的阴离子结构示意图                       。
（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是             （填化学式）。
（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。 X 的电子式为            ，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是                       。
（5）用电子式表示化合物BD2的形成过程                                          。
（6）向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时，所发生反应的离子方程式为               。
（7）化合物ED2与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式
为                                      。
（15分）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：
①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定，得到如下图所示的固体产物的质量分数［ω(%)］随温度［Ｔ(℃)］的变化曲线。

回答下列问题：
（1）写出A的化学式：     ▲    ，D中阴离子的结构示意图为     ▲    ；
（2）反应①的化学方程式为：     ▲    。
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：     ▲    。
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：     ▲    。
②若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是     ▲    。（填编号）
A．烷烃                  B．烯烃                       C．炔烃                D．芳香烃
（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：

（1）若A为气体单质，则A为      ，D→B的离子方程式为                           
（2）若A为固体单质，则A为      ，A主要用于制造                （任写两种）
（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为                            。
（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为      ，A与B反应的化学方程式为                            。
（13分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）

请回答下列问题：
（1）F的化学式为             ，H的电子式为             ，写出反应②的化学方程式                           ；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式                           ；
（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是                           ，B是             （写化学式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：                           。
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
① 反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为                                        ；
（2）化合物I的电子式为             ，它的空间结构是               ；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为                         ；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是                                    。
（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。

（1）若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，则
① C→E的化学方程式为                                           
② 将E通入氯水中，写出反应化学方程式                              
（2）若E为无色气体，D为红棕色气体，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则
① D→C的化学方程式                                                
② C→E的离子方程式为                                              。
③ B→E的化学方程式                                                  
（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）                      。
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为       ，电子式为                   。
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                          。
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                                                。
（5）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式                         。
（6）含有元素C的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________．

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