Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A.反应CH4+H2O ?3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．反应CH4+H2O 3H2+CO，C元素化合价由﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；
B．电解质没有OH﹣ ， 负极反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2 ， 故B错误；
C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；
D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣ ， 电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ ， 故D正确．
故选D．