题目内容

在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1

A

解析

练习册系列答案
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精英家教网（1）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表：
时间min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列问题：
①
 
时，反应处于平衡状态．
②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是
 
；平衡向
 
方向移动．
③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为
 
．
②当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为
 
．
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a
 
b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值将
 
（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是
 
．
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系：
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（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，A、C中含有相同元素，该元素在元素周期表中的位置为
 
．
（2）若A元素属于短周期主族金属元素，B为白色固体，C为淡黄色固体，D是具有氧化性的单质，则A与D直接反应生成C的条件为
 
．
（3）若A、B、C、D分别为C、CO、CO2、O2，已知A、B的燃烧热分别为△HA=-393.5 kJ?mol-1、△HB=-283.0  kJ?mol-1，则A与D反应生成B的热化学方程式为
 
．
（4）若A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，D是能使品红溶液褪色的气体，A电离出的阴离子的电子式为
 
；C转化为B的离子方程式为
 
．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则A、C两溶液混合的现象为
 
；D溶液逐滴滴入A中直至过量，反应过程中的现象为
 
．
（6）若B是相对分子质量为64的氧化物，含氧50%，B气体通入H2S的溶液中出现淡黄色浑浊现象，其中发生反应的化学方程式为
 
，当用NaOH吸收B，且吸收液呈中性时，溶液中离子浓度c（Na+）=
 
．

在一定条件下，当64 g SO2气体被氧气氧化生成SO3气体时，共放热98.3 KJ。据此，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A． (g)+  (g)+98.3KJ

B．2  (g)+  (g) 2 (g)+196.6KJ

C． (g)+  (g)  (g)+98.3KJ

D．2 (g)+  (g) 2 (g)-196.6KJ

 
在一定条件下，当64 g SO2气体被氧气氧化生成SO3气体时，共放热98.3 KJ。据此，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A． (g)+  (g)+98.3KJ

B．2  (g)+  (g) 2 (g)+196.6KJ

C． (g)+  (g)  (g)+98.3KJ

D．2 (g)+  (g) 2 (g)-196.6KJ

 

在一定条件下，当64 g　SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80％，据此，下列热化学方程式正确的是

[　　]

A．

SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．

2SO2(g)＋O2(g)SO3(l)；ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．

SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．

2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH＝196.6 kJ/mol

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