题目内容
16．下列各组有机物用酸性重铬酸钾溶液即可鉴别的是（ ）| A． | 乙醇、1-己烯、苯酚 | B． | 正己烷、1-己醇、溴乙烷 | ||
| C． | 乙烯、丙烯、乙烷 | D． | 乙醇、乙醛、乙酸 |
分析 橙色酸性重铬酸钾溶液具有很强的氧化性，被还原后变为灰绿色，其能够氧化碳碳双键、醇羟基、醛基、苯酚等，据此分析．
解答 解：A、乙醇、1-己烯、苯酚都能够使橙色酸性重铬酸钾溶液变为灰绿色，不能鉴别，故A错误；
B、1-己醇能够使橙色酸性重铬酸钾溶液变为灰绿色，正己烷和溴乙烷不能，但正己烷的密度比水小，在溶液上层，溴乙烷的密度比水大，在溶液下层，都是无色液体，故B正确；
C、乙烯和丙烯都能够使橙色酸性重铬酸钾溶液变为灰绿色，无法鉴别，故C错误；
D、乙醇和乙醛都能够使橙色酸性重铬酸钾溶液变为灰绿色，无法鉴别，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了有机物的鉴别，注意橙色酸性重铬酸钾溶液具有很强的氧化性，被还原后变为灰绿色，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为1mol．
（2）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成，0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中所有碳原子均处于同一平面的结构简式为
．
| 物质 | CH4 | CH3-CH3 | CH2═CH2 |
| 物质的量分数 | 20% | 30% | 50% |
（2）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成，0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中所有碳原子均处于同一平面的结构简式为
． 
CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol； CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
| A． | 80% | B． | 50% | C． | 60% | D． | 20% |
1．下列关于元素周期表的构成说法正确的是（ ）
| A． | 有9个横行，分为7个周期 | B． | 有7个横行，分为7个周期 | ||
| C． | 有18个纵列，分为18个族 | D． | 有16个纵列，分为16个族 |
8．下列关系不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：K＞Na＞Mg＞N | B． | 酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 | ||
| C． | 稳定性：HF＜H2O＜H2S | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀．正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物．正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体．由于酸性锰锌干电池制作简单、价格便宜，在干电池市场占有很大份额，但是他也具有一些致命的缺点；存放时间缩短，放电后电压下降较快等，因此废酸性锌猛干电池的综合利用非常重要．上图是某小型化工厂处理废干电池的流程简单示意图：
16．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是 （ ）
| A． | 石油和天然气都属于碳素燃料 | |
| B． | 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 | |
| C． | 太阳能电池可将太阳能转化为电能 | |
| D． | 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” |