题目内容
25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol
②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
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）中含有的共用电子对总数为2NA
3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
）与碳酸氢钠溶液反应：
CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
H5OH+CO32﹣
N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是___________
、AlO2－
离子移向正极