题目内容
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．SO离子移向正极
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol
②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸
C．碘化钾淀粉试纸 D．PH试纸
X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）写出X的元素符号 ，其原子结构示意图为 。
（2）元素Y的最简单氢化物的化学式 。
（3）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。
（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为 。
（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 。
（6）在2 L密闭容器中进行下列反应：CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0 （吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。
①增加C，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
②减小密闭容器的体积，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应，2S后测得CO2为0.6 mol，则2S内CO的平均反应速率为 。
下列离子方程式正确的是 （ ）
A．铁与稀HNO3 反应：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO==CaCO3↓
D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO
下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） （ ）
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）
B．CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
下列叙述正确的是
A.1.00mol NaClO中含有6.02×1023个Cl-
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
{2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2↑（通电电解），制取金属钠和氯气。}
已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。
反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。
为了除去粗盐中的CA2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NAOH溶液；③加适量盐酸；④加过量NA2CO3溶液；⑤加过量BACl2溶液。正确的操作顺序可以是（ ）
A．⑤②④③① B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
离子移向正极
离子移向正极
2CO（g） ΔH>0 （吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。
==CaCO3↓
＋Ca2＋＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO
合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）
180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NAOH溶液；③加适量盐酸；④加过量NA2CO3溶液；⑤加过量BACl2溶液。正确的操作顺序可以是（ ）