题目内容
【题目】聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
（1）乙是PVC的单体，其结构简式为_____________________；
（2）反应①的化学方程式为______________________________________________________；
（3）写出以下反应类型：反应②_________________；反应③_________________。
（4）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（
）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，请写出DMP的结构简式为________________。
【答案】 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2
CH2ClCH2Cl 消去反应 加聚反应 
【解析】（1）CH2=CH2可与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl发生消去反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应可生成PVC，则甲为CH2ClCH2Cl，乙为CH2=CHCl，故答案为：CH2=CHCl； （2）反应①为CH2=CH2 + Cl2
CH2ClCH2Cl；反应②CH2ClCH2Cl
CH2=CHCl+HCl，属于消去反应；反应③是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应类型为加聚反应；（3）对比邻苯二甲酸的结构和DMP的分子式可知，应为邻苯二甲酸和2倍的甲醇发生酯化反应生成DMP，故DMP的结构简式为：
。
【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________
（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和
的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性
＞
，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性
＞
。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
