题目内容

【题目】下列说法正确的是(

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时,直接向海水中加CaOH2溶液以制取MgOH2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

【答案】A

【解析】

A. 液氯是液态的氯,和铁在常温下不反应,所以可以储存在钢瓶中,故A正确;

B. 海水制镁富集氯化镁,生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳,而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液,故B错误;

C. 水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,不容易去除,所以应该用盐酸清洗锅炉后的水垢,故C错误;

D. 生产水泥的原料为石灰石、黏土,故D错误。

故选A

练习册系列答案
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【题目】用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3
则△H3= (用△H1、△H2 表示),如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3 , 则K3=(用K1、K2 表示).
(2)如图1所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊.保持恒温,关闭K2 , 分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中,发生的反应为2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)],起始时A、B 的体积相同均为a L.
①下列说法和示意图2正确,且既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是
a.A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b.A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1
②T℃时,A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×102(kPa)1 . 若A 容器中反应达到平 衡时p(NO2)=200kPa,则平衡时NO的转化率为 . (Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数,分压 总压 物质的量分数)
(3)将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中,测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示.

编号

a

b

c

d

e

n(SO2)/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反应速率:de 段平均反应速率为
②仅改变某一个实验条件,测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示,则改变的条件是

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