题目内容
【题目】已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G为冶炼铁的原料，且为黑色晶体。G溶于盐酸中得到同种元素两种价态的化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：
（1）写出下列物质的化学式：A___；C___；F___。
（2）在框图环境下，标准状况下得到11.2LD，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为____mol。
（3）写出A＋B→E的离子方程式：____。
（4）写出C和B混合加热过程中的全部化学方程式：___。
（5）写出D→G转化的化学方程式：___。
【答案】NaOH Na2O2 Fe 1 HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O 2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2NaOH+CO2 = Na2CO3 3Fe＋2O2
Fe3O4
【解析】
A、B、C、E的焰色反应均为黄色，则四种物质中都含有Na元素，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质，则B为NaHCO3，A为NaOH，根据框图，E为Na2CO3；X为一种黑色固体单质，其氧化物参与大气循环，为温室气体，该气体为二氧化碳，则X为C；X与足量D的反应产物与E(Na2CO3)反应生成B(NaHCO3)，则D为O2；G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到同种元素两种价态的化合物，则G为Fe3O4；D与F点燃生成G，则F为金属Fe；B与C反应生成D(O2)，则C为Na2O2，据此分析解答。
(1)根据分析可知，A为NaOH，C为Na2O2，F为Fe，故答案为：NaOH；Na2O2；Fe；
(2)标准状况下的11.2L氧气，氧气的物质的量为：
=0.5mol，B为NaHCO3、C为Na2O2、D为O2，反应中过氧化钠中氧元素的化合价为-1价变成0价和-2价，既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.5mol氧气转移了1mol电子，故答案为：1；
(3)A+B→E为碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；
(4)B为NaHCO3、C为Na2O2、D为O2， C和B混合加热过程中，碳酸氢钠首先分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑，生成的水和二氧化碳再与过氧化钠反应生成氧气，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，二氧化碳也能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2 = Na2CO3，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2NaOH+CO2 = Na2CO3；
(5)D→G为铁在氧气中燃烧的反应，反应的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，故答案为：3Fe＋2O2Fe3O4。
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【题目】运用相关原理，回答下列各小题：
(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______________________。
(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式 NaHSO4 ＝ Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)＋c(SO42-)(填“>”、“＝”或“<”下同)；用硫酸氢 钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7
(3)分析下表提供的数据：
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka＝3×10-8 |
H2CO3 | Ka1＝4.3×10-7 |
Ka2＝5.6×10-11 |
①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式： _____________________________________________
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序： ____________
