题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D.2NO2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O
H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理，A正确；
B．黄绿色的氯水中存在反应：Cl2+H2OHClO+HCl, HClO光照后分解，平衡正向移动，Cl2
减少，颜色变浅，符合勒夏特列原理，B正确；
C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量铁粉，铁粉和铁离子反应，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，C正确；
D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，加压缩小体积，浓度增大，颜色加深，不符合勒夏特列原理，D错误；
答案选D。
王后雄学案教材完全解读系列答案【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________。
(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：__________________。
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。
【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数K (25℃) | 7.2×10－4 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是____。
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是____。
（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K1＝____。
（3）室温下，用0.100 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化）
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。
②b点所示的溶液中c(Cl－)____c(NH
)。
③pH =10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
（4）常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于10－5 mol·L－1)，应控制溶液的pH____。（已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17）
【题目】某小组探究元素周期律性质递变规律，设计如下实验。
实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液）
（1）仪器a的名称：____。装置B所盛试剂是_____，其作用是_____；C中反应的离子方程式是_____________。
（2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____。
实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。（方案与现象不对应）
实验方案：①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中
③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应
④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应
⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞
实验现象： A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色
B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色
C.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧
E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
请回答：
（1）该实验中用到的玻璃仪器有____、______胶头滴管玻璃片、试管。
（2）请完成下列表格
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | A | 2Na +2H2O=2NaOH +H2↑ |
② | ____ | ____ |
③ | E | Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑ |
④ | D | 2Al +6HC1=2AlCl3 +H2↑ |
⑤ | ____ | ____ |
（3）由实验得出有关元素周期律结论：_________。