题目内容

8．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）
A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C．NH4+  K+  Na+  HCO3-[Al（OH）4]-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

分析 pH=1的无色溶液，显酸性，具有还原性的离子与具有氧化性的离子发生氧化还原反应不能共存，结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．H+、CO32-发生复分解反应不能共存，故A不选；
B．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，但Fe2+为浅绿色，与无色不符，故B不选；
C．[Al（OH）4]-促进HCO3-的电离，不能共存，故C不选；
D．H+、NO3-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，用排饱和食盐水法收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液吸收．工业上制取氯气的反应式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；氯气常用于杀菌、消毒、漂白．
19．甲、乙是两种中学常见的化合物，X、Y、Z是三种常见元素的单质．这些化合物和单质之间在一定条件下存在如图关系．
根据不同信息，回答下列问题．
（1）已知Y是主族序数等于周期数2倍的元素．
①若乙是共价化合物，则甲物质可以是A（填字母）；
A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
②若乙是离子化合物，则甲物质可以是B（填字母）．
A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
（2）已知Y的单质在常温下呈液态，X的最高价氧化物的水化物酸性最强，则工业上制取X单质的化学方程式2 NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）含amolNaAlO2的溶液中，加入含bmolH2SO4的硫酸溶液，若a≥2b，则沉淀质量为156bg．
16．如图甲所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g．
①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共336mL．
（4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图乙所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液  C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑
3．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106．
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去反应
（2）D的化学名称是乙苯，由D生成E的化学方程式为：+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（3）G的结构简式为
（4）B中含有的官能团名称是碳碳双键． 若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，写出满足此条件的B的结构简式：CH3CH2CH=CHCH2CH3．
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺．

反应条件1所选择的试剂为浓硝酸、浓硫酸；反应条件2所选择的试剂为铁粉/盐酸；I的结构简式为．
13．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2H2O2=2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
20．根据反应式：（1）2A3++2B-═2A2++B2，（2）C2+2A2+═2A3++2C-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（　　）
A．C-、A2+、B-B．B-、A2+、C-C．C-、B-、A2+D．A2+、B-、C-
17．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（　　）
A．c （HCOO-）＞c （Na+）B．c （HCOO-）＜c （Na+）
C．c （HCOO-）=c （Na+）D．无法确定c （HCOO-）与c （Na+）的关系
18．1mol某链烃最多能和1mol HCl发生加成反应，生成1mol氯化烷，1mol该氯化烷能和7mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯化烃，该烃可能是（　　）
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3C≡CHD．CH3CH=CHCH3

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