题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| B、常温常压下，17g NH3中含有原子数4NA |
| C、常温常压下，22.4L水中含有的共价键数为2NA |
| D、在密闭容器中，1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．碳正离子中含有8个电子，1mol碳正离子中含有8mol电子；
B．17个氨气的物质的量为1mol，含有4mol原子；
C．常温常压下，不是标况下，且标况下水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
B．17个氨气的物质的量为1mol，含有4mol原子；
C．常温常压下，不是标况下，且标况下水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
解答：
解：A．1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故A错误；
B．17g NH3的物质的量为1mol，1mol氨气中含有4mol原子，含有原子数4NA，故B正确；
C．常温常压下，22.4L水的物质的量不是1mol，故C错误；
D．1mol氮气与3mol氢气生成的氨气的物质的量一定小于2mol，生成氨气的分子数小于2NA，故D错误；
故选B．
B．17g NH3的物质的量为1mol，1mol氨气中含有4mol原子，含有原子数4NA，故B正确；
C．常温常压下，22.4L水的物质的量不是1mol，故C错误；
D．1mol氮气与3mol氢气生成的氨气的物质的量一定小于2mol，生成氨气的分子数小于2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意CH3+与甲基、氢氧根离子与羟基中含有的电子数．
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某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验．
和
等结合成的．如果某烷分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数最小，这种烷烃分子应含下列粒子（或化学键）的数目之比不是1：1的是（ ）
| A、氘原子中的质子和中子 |
| B、Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
| C、CO2分子中的σ键和π键 |
| D、常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（ ）
| A、Na，Mg，Al |
| B、N，O，F |
| C、Li，Na，K |
| D、Cl，I，Br |
下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是（ ）
| A、盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液 |
| B、Cl2、HCl、HBr |
| C、BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液 |
| D、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液 |
如图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6a L．下列说法错误的是（ ）| A、B中X的转化率为75% |
| B、A中X的转化率比B中的低 |
| C、平衡时A中混合气体密度比B小 |
| D、打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为1.2a L |