题目内容

某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3

 

B

【解析】

试题分析：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO，不能加入其它三种物质，因都引入了新的杂质，故选B．

考点：考查物质的除杂

 

练习册系列答案
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下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

 

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)

A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

 

根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2­O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；

②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。

试回答以下问题：

（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；

（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。

 

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时溶液中的OH－ 移向正极

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O

 

已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g) ＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) △H2；

则 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为

A．△H2－△H1 B．△H2+△H1 C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2

 

分别取两份a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液，一份用b mol NaOH并加热刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol·L－1）为

A． B． C． D．

 

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该分散质粒子直径大小是

A．小于1纳米 B．1到100纳米 C．大于100纳米 D．10到100纳米

 

下列说法正确的是

A．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为： C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 下图可表示该反应过程与能量的关系

D．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH 2 则ΔH1＞ΔH2

 

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