题目内容
【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂
【答案】D
【解析】
试题分析：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故A正确；B．b点的反应原理为：当碘酸钾过量时，生成碘单质，其离子反应式为5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，而图中c点的反应原理为2IO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+I2+8H+，虽然图中b、c点对应的反应原理不一样，但温度b＜c，故反应速率b＜c，故B正确；C．a点时间为80s，浓度变化量为
=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5molL-1s-1，故C正确；D．55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D错误；故选D。
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