题目内容

【题目】下列化学用语表示正确的是( )

A. 过氧化钠的化学式: Na2O2

B. Mg2+的结构示意图:

C. 明矾的化学式:Al2(SO4)3

D. 碳酸氢钠的电离方程式:CH3COOHH+ + CH3COO-

【答案】A

【解析】

A.过氧化钠的化学式为Na2O2,故A正确;

B.镁离子的原子核内有12个质子,核外只有2个电子层,最外层是8个电子,离子结构示意图为:,故B错误;

C.明矾化学式中含有结晶水,其正确的化学式为:KAlSO4212H2O,故C错误;

D.碳酸氢钠属于强电解质,完全电离,碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子,不能完全电离,所以不能拆写,正确电离方程式为:NaHCO3═HCO3-+Na+,故D错误。

故选A

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂,比Cl2O2ClO2KMnO4氧化性更强,无二次污染,应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,该反应氧化产物是_____(填化学式)。

2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3ClOOHFeO42-ClH2O

①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:________________________________

②每生成1molFeO42-转移________mol电子;若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol

Ⅱ.氧化还原反应在生产生活中应用广泛,思考回答以下问题

已知:2Fe3++2I===2Fe2++I22Fe2++Br2===2Fe3++2Br2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

1)含有1mol FeI22mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是________

2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2,当Br被氧化一半时,c_______________(用含ab的代数式表示)。

3)已知:S2O具有较强的还原性,实验室可用I测定测定K2S2O8样品的纯度:有关反应方程式为: I2+2S2O32-→2I+S4O62-S2O82-+2I→2SO42-+I2,则S2O82-S4O62-I2氧化性强弱顺序为:____________

4)已知溶液中:还原性HSO3->I,氧化性IO3->I2>SO42-;向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

写出a点处还原产物是_______________b点到c点反应的离子方程式________________

【题目】(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。

以下为废水中铬元素总浓度的测定方法:_______________________

准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下:

①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H

②Cr2O72-+6I+14H===2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-===2I+S4O62-

(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。

测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度

准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-+I2===S4O62-+2I

①滴定至终点时,溶液颜色的变化:________

②滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________

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