Question

【题目】一定量14％的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数恰好增大一倍，变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液物质的量浓度为（ ）

A．2mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：设原KOH溶液的质量为x，则x×14%=（x-100）×28%，解得x=200g，KOH的质量为200g×14%=28g，则n=m÷M=28g÷56g/mol=0.5mol，所以浓缩后的KOH的物质的量浓度为c=n÷M=0.5mol÷0.125L=4mol/L，选项B正确。