题目内容
【题目】已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:b>a>c>d
C. 离子半径:D>C>B>A D. 失电子能力:B>A,得电子能力:D>C
【答案】B
【解析】试题分析:A、aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,则有:a-1=b-2=c+1=d+2,A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应有原子半径:A>B>D>C,A项错误;B、由a-1=b-2=c+1=d+2可知,原子序数:b>a>c>d,B项正确;C、aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,原子序数:b>a>c>d,核电核数越大,离子半径越小,则离子半径:D>C>A>B,C项错误;D、同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则失电子能力:A>B,得电子能力:D>C,D项错误;答案选B。
练习册系列答案
相关题目