Question

【题目】下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是（ ）

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、R属于第IIA族元素，L原子半径大于R，则L是Mg元素、R是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于R，则M是Al元素；Q、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，Q有正化合价，则Q为S元素、T为O元素,K、N是+1价，故M为钠，N是Li，A、．K、L、M三种元素属于同一周期，自左向右金属性逐渐减弱，A项正确；B、在BeCl2分子中，Be不满足8电子稳定结构，B项错误；C、Q元素的最高价氧化物是硫酸为非电解质，其水溶液能够导电，C项正确；D、K在T单质中燃烧所形成的化合物过氧化钠中含有非极性共价键和离子键，D项正确；答案选B。