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（6分）在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是          ，显两性的氢氧化物的化学式是          ，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                         。
 
略
练习册系列答案
相关题目
（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号或化学式,下同)。
（2）在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是         ，碱性最强的化合物的化学式是              。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是             ；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                            。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：                           ，
（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式                     ，该化合物分子是
由          （填“极性”“非极性”）键形成。
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为      ；第二电离能（I2）B小于A的原因是                   。
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是             。

（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为                   。
②[R(OH)4]－中存在的化学键是           。
A．离子键     B．极性键    C．非极性键    D．配位键
核反应中会产生碘原子I－131，而我们生活中常见是含I－127的碘及碘的化合物，下列说法正确的是
A．1－131和I－127互为同位素
B．食盐中含碘物质是碘化钾
C．分离氯化钠和碘单质可以用过滤的方法
D．I－131和I－127化学性质不同
已知下列元素原子半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0.80×10－10 m　      B．0.70×10－10 m　      C．1.10×10－10 m       D．1.20×10－10 m
某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是
A．R是第ⅣA族元素B．R能形成两种氧化物RO2和RO3
C．R的气态氢化物的化学式RH4D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性
2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。该核素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。下列相关说法正确的是
A．碘元素的相对原子质量是131B．131I2与127I2性质相同
C．碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族D．一个131I原子中含有53个质子
简单原子的原子结构可用如图所示方法形象地表示：
第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
（1）指出C元素在周期表中的位置            
（2）写出B原子的结构示意图             
（3）A和C形成的化合物的电子式为         ，属于      晶体
（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                。

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