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5．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（ ）| A． | SiC中硅元素的化合价为-4价，SiC属于共价化合物 | |
| B． | 标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4NA | |
| C． | 该反应中CCl4是还原剂 | |
| D． | 每转移8mol电子，会生成1molSiC |
分析 该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、C元素化合价由+4价变为-4价，所以Na是还原剂、四氯化碳是氧化剂，
A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价；
B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；
C．四氯化碳是氧化剂；
D．根据转移电子和SiC之间的关系式计算．
解答 解：A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价，SiC属于共价化合物，故A错误；
B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法计算其物质的量，导致无法计算原子个数，故B错误；
C．该反应中C元素化合价由+4价变为-4价，所以四氯化碳是氧化剂，故C错误；
D．每生成1molSiC，转移电子的物质的量=1mol×[4-（-4）]=8mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应、分子极性判断、物质的量的计算，侧重考查基本概念、基本计算，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，注意C元素化合价变化，题目难度不大．
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15．
光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键产物，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键产物，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2 | |
| B． | 该物质可稳定存在于碱性溶液中 | |
| C． | 1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应 | |
| D． | 该物质可经过缩聚反应制得 |
16．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol/L．
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol/L．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | |
| 温度/℃ | 27 | 2000 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系的 能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 放热23.1kJ |
| b | 0.6 | 1.8 | 0.8 | 吸热Q kJ |
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol/L．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
13．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（ ）
| A． | 水 | B． | 碳酸氢钠溶液 | C． | 石蕊试液 | D． | 硫酸氢钠溶液 |
20．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池 | |
| B． | 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池 | |
| C． | 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点 | |
| D． | 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置 |
高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．
17．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
| A． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正、逆反应速率相等 | |
| B． | 化学平衡状态是一种静止状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 | |
| C． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 | |
| D． | 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
14．下列实验描述符合事实的是（ ）
| A． | 钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠 | |
| B． | 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 | |
| C． | 铜的化学性质很稳定，铜在任何条件下都不会生锈 | |
| D． | 用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体 |
