[题目]紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是( )A.109B.118C.136D.137 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）
A.109
B.118
C.136
D.137

【答案】B
【解析】解：氡在周期表中位于第六周期原子序数为86，紧接在氡下面有待发现的零族元素位于第七周期，第七周期比第六周期多一个电子层，即多32个电子，所以该元素的原子序数为118，故B正确．故选B．

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【题目】下列说法正确的是（）

A. 1个丙烯分子中有6个键，1个键

B. 在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C. 12g石墨中含有的C-C键数目为2NA

D. 124gP4分子中含有P-P键的数目为6NA

【题目】A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

（1）若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）

①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量

（2）若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是______。

①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量

（3）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。

①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。

【题目】N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列说法正确的是

A. N4(g)比N2(g)更稳定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ

【题目】某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关丁该有机物的叙述正确的是

A. 分子式为C9H8O4

B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

C. 在浓硫酸作用下可发生消去反应

D. 1 mol该物质最多能与3mol Br2发生取代反应

【题目】过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，该反应放热。

（1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

（2）SrO2·2H2O与CO2会反应变质，反应的化学方程式为______。

（3）25℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，当c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃时：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

（4）准确称取1.8000 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准液20.00 mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程________。（已知：S2O32-S4O62-）

【题目】采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

（1）采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图所示。

①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_____。

②反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_____。

（2）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是____。

（3）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。

①与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_____。

②利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应能自发进行的原因是______。

③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_____。

④CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_____。

【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：

（1）D元素的元素符号为______________，C元素在周期表中的位置为_____________。

（2）用电子式表示己的形成过程_____________。

（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。

（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。

【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。

(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。

(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒。

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL

(4)根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线