题目内容

12．某种溶液只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1．
 阳离子 K+  NH4+  Fe2+   Mg2+  Al3+  Cu2+
 阴离子 OH-  Cl-  AlO2-  CO32-  SO42-  SiO32-
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中只含有 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
C．滤液A中可能含有 K+、Al3+、Cl-
D．沉淀B中一定含有Mg（OH）2

分析 试液与过量的稀硫酸反应没有明显现象，说明原溶液中一定不存在SiO32-；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH-、AlO2-、CO32-，沉淀B为硫酸钡，由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO42-；滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH4+；各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+，而阴离子只能含有Cl-、SO42-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡，据此进行判断．

解答 解：根据实验现象可知：试液与过量的稀硫酸反应无明显现象，说明原溶液中一定不存在SiO32-；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH-、AlO2-、CO32-，沉淀B为硫酸钡，由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO42-；滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH4+；各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+，而阴离子只能含有Cl-、SO42-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡，
A．根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故A正确；
B．由于开始时加入了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子，故B错误；
C．滤液A中含有Cl-，但一定不存在K+、Al3+，故C错误；
D．根据分析可知，沉淀B为碳酸钡，原溶液中一定不存在镁离子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断离子的组成情况为易错点．

练习册系列答案
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2．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
A．甲是甲烷，甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙是苯，苯在空气中燃烧时产生带有浓烟的火焰
D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生取代反应
3．关于钠的叙述不正确的是（　　）
A．钠质软，其新切的表面容易失去光泽
B．钠是电和热的良导体
C．钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油小
D．钠在空气中燃烧发出黄色火焰
20．下列叙述中与物质化学性质无关的是（　　）
A．用铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯焰上灼烧，观察到黄色火焰
B．明矾可用作净水剂
C．木条蘸取浓硫酸后变黑色
D．用水（滴加了酚酞试液）和氨气做喷泉实验
7．有质子数不超过18的A，B两元素，A原子最外层电了为a个，次外层电子数为b 个，B原子M层电子为（a-b）个，L层为（a+b）个，则A为：O元素B的原子结构示意图为：．
17．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1．
（2）常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L-1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2?HN2O2-+H+．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）．
③b点时溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a点时溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+c（N2O22-）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．
4．有机物H是一种香料，可从柑橘类物质中提取，它的一种合成路线如下  

 已知：
①D能与碳酸氢钠溶液反应
②G核磁共振氢谱显示其分子中含有2种不同化学环境的氢原子；
③CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为加成反应
（2）E的名称为2-甲基丙烷F的结构简式为（CH3）3CCl
（3）反应①的化学方程式为
（4）反应⑤的化学方程式为
（5）D有多种同分异构体，写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：、（不考虑立体异构）•
I．笨坏上含有三个取代基
Ⅱ．不能与NaHCO3溶液反应
Ⅲ．能发生银镜反应和水解反应
IV．核磁共振氢谱有4组峰
（6）参照上述合成路线，设计一条以A为原料制备的合成路线．
1．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液
B．Kw=c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14的溶液
C．c（H+）=c（OH-）
D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

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