题目内容
【题目】某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质． 
（1）写出烧瓶内反应的化学方程式
（2）欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为： ．
（3）将生成的氯气通过图2装置： ①观察到图2丙中的现象是 ． 能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是 ．
②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL．则饱和食盐水中Cl2的含量为g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）
【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色
（3）溶液由红色变无色；取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致；0.4438
【解析】解：（1）烧瓶内反应为二氧化锰和浓盐酸制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O； 所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，可将干燥的氯气分别通入干燥的有色纸条与湿润的有色纸条对比，方法为：将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色；
所以答案是：将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色；（3）①将氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，次氯酸将其漂白为无色，要证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的，可是溶液显碱性观察溶液颜色，不恢复，说明不是碱性减弱所致，而是次氯酸的漂白性所致，方法为：取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致；
所以答案是：溶液由红色变无色；取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致；②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，Cl2+2I﹣=I2+Cl﹣ ， 以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL，则Cl2～2S2O32﹣ ， m（Cl2）= 
n（Na2S2O3），饱和食盐水中Cl2的含量为 
=0.4438g/L；
所以答案是：0.4438．
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为 mL．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=（保留小数点后4位）．
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000molL﹣1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
