Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
• B、在H₃O⁺、NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• C、CH₂=CH₂中的C原子和BF₃中的B原子均为sp²杂化
• D、P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ

Answer 1

考点：配合物的成键情况,键能、键长、键角及其应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断；
B．在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，在H₃O⁺、NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键；
C．根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；
D．P₄和CH₄都是正四面体分子，CH₄键角为109°28ˊ，P₄键角为60°．

解答： 解：A．对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，故A正确；
B．H₃O⁺中O提供孤电子对，H⁺提供空轨道，二者形成配位键，氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH₄⁺含有配位键，铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在配位键，故B正确；
C．C₂H₄中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化，B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化，故C正确；
D．CH₄中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，P₄ 结构为，为正四面体结构，键与键之间夹角为60°，故D错误；
故选D．

点评：本题较为综合，考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答原子杂化问题，根据价层电子对互斥理论判断晶体结构及键角，注意配位键形成的条件，题目难度中等．