题目内容
【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。
(1)该反应的氧化剂是____________。
(2)在该反应中,发生氧化反应的过程是___________→___________。
(3)写出并配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_____________。
(4)SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别,HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
【答案】Fe2(SO4)3 SnC12 SnC14 1:2
【解析】
反应的总方程式:Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4,
(1)反应前后Fe元素化合价降低,Fe2(SO4)3作氧化剂;
(2)Sn元素化合价升高,SnC12被氧化生成 SnC14,则发生氧化反应的过程是SnC12→SnC14;
(3)该反应为Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4,反应中SnCl2被氧化成SnCl4,化合价升高2价,故转移的电子数目为2,电子从还原剂移向氧化剂,电子转移的方向和数目可表示为;
(4)HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12,Sn元素化合价由+2价升高到+4价,Hg元素化合价由+2价降低到+1价,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2。
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