题目内容
17．有一种塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有关聚氯乙烯的说法中正确的是（ ）| A． | 聚氯乙烯是纯净物 | |
| B． | 合成聚氯乙烯的单体是CH2=CH-Cl | |
| C． | 聚氯乙烯的长链上含有碳碳双键 | |
| D． | 聚氯乙烯分子中的化学键在自然界中容易断裂 |
分析 A．高聚物都是混合物；
B．凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；
C．聚氯乙烯的长链上不含有碳碳双键；
D．聚氯乙烯的长链上不含有碳碳双键．
解答 解：A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，属于混合物，故A错误；
B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，故B正确；
C．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，聚氯乙烯的长链上不含有碳碳双键，故C错误；
D．聚氯乙烯的长链上不含有碳碳双键，单键不容易断裂，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了合成材料，涉及纯净物、高分子化合物的结构与性质等知识点，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
8．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 | |
| B． | 配制1mol•L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 | |
| C． | 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 | |
| D． | 取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸 |
5．
某有机物如图所示，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解．
某有机物如图所示，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解．
| A． | ①④ | B． | ⑦ | C． | ②⑤ | D． | ②⑦ |
12．已知A（单质）=B（单质），△H＞0，则下列判断正确的是（ ）
| A． | B单质比A单质稳定 | |
| B． | B单质和A单质互为同分异构体 | |
| C． | A单质中化学键的键能比B单质中的大 | |
| D． | 等量的A和B，A单质的内能高 |
9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．混合气体中c（CO2）=c（CO）
E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．
| T/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．混合气体中c（CO2）=c（CO）
E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液（pH=4）进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
7．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
（3）已知：
计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．
（4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2[来源：] | n3 |
| n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•mol?1 | 412.5 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．
（4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．