题目内容

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH ▲  0 (选填“>”或“=”或“<”)。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1=-393.5 kJ·mol1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol1

请写出CO除SO2的热化学方程式                                 

(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池,它以CO为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,右图是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:

①写出A极发生的电极反应式                                 

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与   极 (填:“C”或“D”)相连。

③当消耗2.24 L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量               ▲     (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol,CrO42有10/11转化为Cr2O72。又知:常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=     

(2)根据有关国家标准,含CrO42的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2的浓度应不小于             mol·L1,然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

②还原法:CrO42Cr3Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L1的废水,至少需要绿矾(FeSO4·7H2O,相对分子质量为278)    Kg(保留两位小数)。

 

(13分)Ⅰ.(1)<(1分)

(2)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)  ΔH=-270 kJ·mol1(2分)

(3)①CO -2e + CO3 2―=2CO2    (2分) ② D(1分)   ③ 小于(1分)

Ⅱ.(1) 6  (2分)

(3)2.4×104 (2分)  8.34(2分)

解析:

 

练习册系列答案
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(13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生成O2,化学方程式为:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
(1)利用如下图所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。

①实验室制取CO2的化学方程式为                                 
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为                          
③O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2                    性质。
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气,要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2,以上实验装置应如何改进                                          
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是                                    
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验,将下表填写完整。

   实验操作
   现 象
   有关的化学方程式
实验一:取少量固体样品,     
                
澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验二:取少量固体样品,
加水配成溶液,滴加适量的         溶液
 
有白色沉淀产生
 
                                
(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应,生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

(共13分)(1)右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时可以加热),所用的试剂从下列试剂中选取2-3种:硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。
回答下列问题:

①气体X的分子式是      
②所选择的药品a是            ,b是           , c是          
③下列装置乙和丙,能代替装置甲的简易装置是          (填“乙”或“丙”)

④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式                 
⑤从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些,请依次逐步写出                     
(2)在进行研究性学习的过程中,学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应,所得到溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,针对这种现象,学生进行了讨论,出现两种意见,一种认为:Cu2浓度差异引起了这种现象,你认为           (填“正确”或“不正确”),依据是:                            
另一种意见是:溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果,并用实验进行了证明,请简述实验方案与实验现象:                          

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