在100℃时.将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中.隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:时间(s)020406080c(N2O4)0.100c10.050c3c4c(NO2)0.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为 ,从表中分析:c1 c2,c3 c4(填“> .“< 或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)(mol/L)	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)(mol/L)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是
A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

（13分）　(1)K＝　，< ，　＝
(2)

(3)0.001　(4)B

解析

练习册系列答案

相关题目

有机物G（分子式为 C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；B是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，B中含氧元素的质量分数为13．1%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知：

请回答下面的问题：

（1）化合物A的结构简式为____，按系统命名法命名的名称是____。

（2）化合物B的分子式为____，B在上图转化中发生的反应所属的反应类型是____。

（3）写出D→E反应的化学方程式____。

（4）写出C与E生成G反应的化学方程式____。

（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式____。

a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b．含有“”基团

(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)(mol/L)	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)(mol/L)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；

从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__ mol/(L·s)。

(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是

A．增大容器的容积　　　 B．再充入一定量的N₂O₄

C．分离出一定量的NO₂ D．再充入一定量的He

溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷（沸点384 ℃）的原理及步骤如下：

（1）反应原理：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

(2)主要装置见下图

（3）操作步骤

①在100 mL圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠。②加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接受器。③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。

试回答下列问题：

①本实验用的是78%的硫酸，为何不用浓硫酸？________________________________。

②亚硫酸钠溶液的作用是____________________________________________________。

③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：________________________________（举一例）。

④本次实验只收集到5 mL溴乙烷，比理想产量约10 mL少，原因是溴乙烷易挥发的缘故，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？________________________________。

(共8分)(1)在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则在该温度下

①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是。

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是。

试题分类