题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．明矾净水过程中不涉及化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法

分析 A．有新物质生成的是化学变化；
B．同素异形体混合，是由同种元素组成的混合物；
C．结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风化；
D．蛋白质溶液是胶体．

解答 解：A．明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水．明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故A错误；
B．同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，故B错误；
C．风化是化学变化，故C错误；
D．蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，为中性胶体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，食盐溶液中钠离子和氯离子粒子直径小于1nm，能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物理变化、化学变化的区别和纯净物以及胶体的性质等，难度不大，注意风化是化学变化．

练习册系列答案
相关题目
14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族．
（2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性强弱：H3AsO4＜ H3PO4；沸点：HF＞ HCl
②根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是B
A．常温下Se单质是气体            B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H3Se           D．常见的氧化物只有SeO3
③在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
Ⅱ．（1）Fe是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，将Fe浸入FeCl3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．若将以上反应设计成原电池，请写出负极反应方程式Fe-2e-=Fe2+
（2）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，甲烷燃料电池是目前已经使用的一种很有前途的能源利用方式．图2是以硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池的原理示意图，则正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，该电池工作过程中，H+的移动方向为从左到右（填“左”或“右”），若在电池工作过程中生成CO24.48L（标准状况下测定），则燃料电池中转移的电子为1.6mol．
15．命名下列有机物：
（1）2，3，3-三甲基戊烷；
（2）2-甲基-3-己烯；
（3）1，3-二甲基苯．（用系统命名法命名）
12．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据
金刚石晶体硅晶体硼
熔点382316832573
沸点510026282823
硬度107.09.5
（1）晶体硼的晶体类型属于原子晶体，理由是熔、沸点很高、硬度很大．
（2）已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子．通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由12个硼原子构成．其中B-B键的键角为60°．共含有30个B-B．
19．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+．
（2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：CO2+H218O═（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2，并用碱液吸收（图2），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
（4）利用图3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用该装置产生物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．
9．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为1s22s22p63s23p3．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对原子质量较大，范德华力较大；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566×10-7cm，F 的化学式为Na2O：晶胞中A 原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度（g•cm-3）为2.27g•cm-3．
16．日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能．（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是（　　）
A．图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电
B．图b是表示一个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图
C．水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高
D．H2O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强
13．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
A．Na2CO3B．Na2SO4C．Al2O3D．Al
14．（1）某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．

①则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤、洗涤、干燥．
③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图2所示装置需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量．（已知该实验时的温度、压强）
（2）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入160mL 2mol•L-1 NaOH溶液，当Al3+物质的量与总物质的量的比值为0.4时，沉淀的质量量为7.98 克（ 要有计算过程，否则不给分）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网