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【题目】储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下,以Cu-Zn原电池作电源,利用图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是(

A.在Cu-Zn原电池装置工作时,盐桥内的Cl-向铜电极一端移动

B.电极C为阳极,在电极D上发生还原反应

C.气体X的主要成分是H2

D.H+透过高分子膜从右室进入左室,在电极C上发生还原反应

【答案】D

【解析】A. Cu-Zn原电池装置工作时,锌为负极,铜为正极,阴离子向负极移动,因此盐桥内的Cl-向锌电极一端移动,故A错误;B. 锌为负极,铜为正极,因此电极C为阴极,电极D为阳极,阳极上发生氧化反应,故B错误;C. 电极D为阳极,阳极上发生氧化反应溶液中的氢氧根离子放电生成氧气,故C错误;D. 电解池工作时,阳离子从阳极室移向阴极室,H+透过高分子膜从右室进入左室,在电极C上发生还原反应,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

(1)下图所示:1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________

(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:

①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________

A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂

(3)用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=______(×100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=_______。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8

①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式____________

②若用9.65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时,理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________。(F=96500C·mol-1)

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