题目内容

有机物能够发生的反应有（ ）

①加成反应；②取代反应；③消去反应；④氧化反应；⑤水解反应

A.除②外 B.除③外 C.除④外 D.全部

 

D

【解析】根据该有机物中所含的官能团确定其所具有的化学性质:含碳碳双键,可发生加成、氧化反应;含酚羟基,可发生取代、氧化反应;苯环可以和氢气加成;酯基可以发生水解反应;含氯原子可以发生取代、消去反应。

 

练习册系列答案
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为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时,将9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）

A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1

C.在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

D.在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=

 

在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）

A.1 mol/L B.2.5 mol/L C.5 mol/L D.2 mol/L

 

下列化学用语中,书写错误的是（ ）

A.硫离子的结构示意图:

B.氟化钠的电子式:Na+[]-

C.甲基的电子式:

D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

 

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

+2+H2O

邻苯二甲酸酐 DCHP

下列说法正确的是（ ）

A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B.环己醇分子中所有的原子可能共平面

C.DCHP能发生加成、取代、消去反应

D.1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应

 

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:

(1)Cu的核外电子排布式为 。

(2)N的L层中有 对成对电子;N立体构型是 ,其中心原子的杂化方式为 。

(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种 ;

(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深蓝色的离子是 ,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于 键;

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式 。

 

 

下述实验能达到预期实验目的的是（ ）

序号实验内容实验目的

A室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应,且相互促进

D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响

 

 

下列说法正确的是（ ）

A.葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)

B.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生加成反应

C.羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

D.纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解

 

离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）

A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO

C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O

 

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