题目内容
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是100mL饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．②Y电极上的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，③一段时间后，在阴极得到112mL标准状况下的气体，此时溶液的pH为
13
13
．（溶液体积变化忽略不计）
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是
纯铜
纯铜
，电极反应式是Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．②Y电极的材料是
粗铜
粗铜
，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）分析：（1）电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子；
（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．
（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．
解答：解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
③由2NaOH～H2↑，阴极得到112mL标准状况下的气体，则n（OH-）=
×2=0.01mol，
c（OH-）=
=0.1mol/L，所以pH=13，
故答案为：13；
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；
②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+．
故答案为：2H++2e-=H2↑；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
③由2NaOH～H2↑，阴极得到112mL标准状况下的气体，则n（OH-）=
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
c（OH-）=
| 0.01mol |
| 0.1L |
故答案为：13；
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；
②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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