题目内容

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4NO3
D.SO2

【答案】D
【解析】解：A、CH3COOH在水中能电离，则其水溶液导电，即CH3COOH属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、因NH4NO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4NO3属于电解质，故C错误；
D、SO2的水溶液能导电，是因二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故D正确；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】下列实验方案中，可行的是（ ）
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH
C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

【题目】按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。

(2)锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：________，CuSO4溶液的质量变化为：________。

【题目】现有几种物质①NH4Cl ②Na2S ③Na2O2 ④H2S ⑤CO2 ⑥MgCl2回答问题：

（1）①～⑥中，仅含离子键的是____，既有离子键又有共价键的是______，（以上用数字代码回答）

（2）写出①NH4Cl ③Na2O2 ⑤CO2三种物质的电子式①______③______⑤________．

【题目】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

浓盐酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

【题目】催化剂对化学平衡移动的影响是（ ）

A. 正反应方向移动 B. 不移动 C. 逆反应方向移动 D. 视情况而定

【题目】已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

（2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____________________________。

(3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。

①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；

②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________：

③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。

【题目】一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（ ）

A．第10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s内，反应放出的热量为a kJ

D．这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·Lˉ1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（ ）

A．原试液中可能含有CO、K+、NH4+

B．无法确定沉淀A的成分

C．无法确定原试液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、SO、NO3-

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