题目内容
【题目】已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
（2）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____________________________。
(3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO
、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。
①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；
②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________：
③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。
【答案】（1）2:1；（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044.0 kJ/mol；
(3)①CuCl2、HCl；②Na2SO4、H2SO4；③NaCl、CuSO4。
【解析】
试题分析：（1）设氢气的物质的量为xmol，则丙烷的物质的量(3－x)mol，有285x＋(3－x)×2220=2790，解得x=2，因此氢气和丙烷的物质的量之比为2：1；
（2）①C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(l)，②H2O(l)=H2O(g)，①＋4×②得出△H=(－2220＋4×44)kJ·mol－1=－2044.0kJ·mol－1，因此热化学反应方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044.0 kJ/mol；（3）①电解时，电解质的质量减小，水量不变，说明电解的是溶质，根据电解原理，即溶质为CuCl2、HCl；②电解时，电解质质量不变，水量减小，说明电解水，溶质不变，溶质为强碱、汉阳酸盐，溶质为Na2SO4、H2SO4；电解时，溶质的质量减小，水的质量减小，电解溶质和水，因此溶质为NaCl和CuSO4.
