题目内容

（11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 ="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①
NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑      ②
⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O         g；
⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO2与水的反应)，
① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为         ；
② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
（11分）⑴572 (3分)  ⑵①1∶7(4分)
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na+守恒：5x + 3x =" 4       " x = 0.5
m(NaNO2) =" 172.5g                    "      (2分)
m(H2O)余 =" 1000×78.8%" - 688 = 100g
析出：m(NaNO2)(最大)="172.5" – 71.2 =" 101.3g     " (2分)注：合理答案均给分。
略
练习册系列答案
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（13分）氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。

请根据以上材料回答下列问题：
（1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：                                      ；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是                       
（2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？       （填“能”、“不能”）
为什么？                                                   
（3）电解池中，阳极发生     （填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价      （填升高或降低）
（4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：                         ；阴极___________________________
总反应式：__________________________________。
氮是地球上极为丰富的元素。2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体片段结构如图所示。每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol。

⑴请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式：                                        。
⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的         键比          键稳定（填“”“”）。
⑶Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为           
⑷2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  
()。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是      。
A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．形成的晶体熔点较高
⑸继C60后，科学家又合成了N60、Si60、KnC60等，C、Si、N、K原子电负性由大到小的顺序是      >      >      >           。
（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3 = NaNO2＋NaNO3＋CO2↑   ①
NO＋NO2＋Na2CO3 = 2NaNO2＋CO2↑      ②
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为       。
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×106m3（标准状况）含NOx（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。
(8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤制得：

请回答下列问题：
（1）写出化学式：A________________、B________________；
（2）CaC2是__________________（填“离子”或“共价”）化合物；
（3）A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。
等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1（忽略溶液体积变化）。则a与b的关系为
A．a="b" B．a="2b"
C．2a="b" D．无法确定
如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是
A．2NO2 N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大D．烧瓶（3）中气体的压强增大
aL bmol/L的适量浓HNO3溶液中投入mg铜片，加热Cu片完全反应后，放出标准状况下的气体cL(不考虑NO2转化为N2O4)，并测得反应后的溶液中C(H+)="dmol/L" (设溶液体积不变)。下列说法正确的是
A．c/22.4="ab-ad-m/32" B．m/64="ab-c/22.4"
C．ab="ad+c/22.4" D．m/32=c/22.4
3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为
A．amolB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．(0.2+a)mol

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