题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子结构示意图是____________。
（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_____________。
（3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。
（4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有： _________，该化合物与YW2反应的化学方程式是__________________________________________________________。
（5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是_________。此反应可证明单质氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是________________________，可形成的碱性最强的物质是_______________________（填写化学式）
【答案】第二周期第VA族 
正四面体
离子键 共价键或非极性共价键2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl＜HClO4NaOH
【解析】
X组成的单质是密度最小的气体，说明X为氢元素；Y是形成化合物种类最多的元素，说明Y是碳元素；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明W是氧元素；R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，说明R为钠元素；R与N能形成化合物RN，说明N为氯元素；M与W同一主族，说明M为硫元素；X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大，说明Z为氮元素；据此分析可得结论。
（1）Z为氮元素，N为氯元素，故答案为：第二周期第VA族、
；
（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子是甲烷分子，其空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；
（3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物为HClO，其电子式为：；（4）W与R形成的化合物R2W2为过氧化钠，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键或非极性共价键； 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；
（5）M的氢化物的水溶液中通入N的单质为置换反应，该事实说明氯的非金属性强于硫，故答案为：Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl、＜；
（6）可形成的酸性最强的物质氯元素的最高价氧化物对应的水化物，即HClO4，可形成的碱性最强的物质的钠元素的最高价氧化物对应的水化物，即NaOH，故答案为：HClO4、NaOH。
