题目内容

如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

试回答下列问题：
（1）X是______；F是______．
（2）A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______．
（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．
X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知A为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，
（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2，
故答案为：NH4HCO3；NO2；
（2）A→D反应标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性，
故答案为：酸性和氧化性；
（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
加热
.
2H2O+CO+NH3↑，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
加热
.
2H2O+CO+NH3↑；
（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量=
1mol×[5-(-3)]
4
=2mol，
故答案为：2．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：

（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D的水溶液能将一种具有漂白性的氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是______（填序号）．
（2）G生成B的过程中所出现的现象______；反应⑤的离子方程式______．反应③的离子方程式______．
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因______．
（4）实验室制取C的化学方程式为______．
（5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
实验步骤实验现象用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成______色______
（用离子方程式表示）
继续通入气体溶液逐渐变成无色______
（用化学方程式表示）
已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如下图所示．

常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．请回答：
（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式______
（2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为______
（3）请写出上述电解反应的离子方程式______
（4）R与足量盐酸反应的化学方程式为______．
已知化合物A、B、E的焰色反应均为黄色，常温下，A为淡黄色固体，D分子中含有22个电子，由A、B组成的混合物与其他物质间的转化关系如图所示（部分生成物未列出）．回答下列问题：
（1）写出A和C的化学式：A______，C______．
（2）混合物中加水后发生反应的化学方程式为：______．
（3）B→D反应的离子方程式为______．
A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体．
（1）写出A、C、E物质的化学式．
A______C______E______
（2）试管壁上如果沾有A，应用______洗涤．
（3）对于C：
①将C分别通入下列溶液时有何现象，并说明产生这种现象的原因．
A．澄清石灰水：现象______
原因______
B．品红溶液：现象______
原因______
②若将C和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与①有何不同______，用化学方程式或简要文字说明不同的原因______．
（4）浓的E溶液在常温下为粘稠的液体，且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性．则
①E表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用E干燥的是______
A．氨气B．硫化氢C．氢气D．二氧化硫
②浓E溶液与铜反应时，E除了表现强氧化性外，还表现了______性．
如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
（1）A的化学式______，B的电子式______；
（2）H、I对环境造成的危害有______；
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H______；
F+J→B+C+I______．
（4）写出A+NaOH→D的离子方程式______．
已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：A+B
点燃
C
溶于水
对应溶液
惰性电极电解
A+B
则下列叙述正确的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O2
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2，B可能是Cl2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能为Cl2
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是Cu，B可能为Cl2（　　）
A．①②B．②④C．①③D．③④
某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，D为二元强酸，A
O2
B
O2
C
H2O
D
①写出A的原子结构示意图：______．
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：______
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：______．
现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为______．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）______．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式______．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序______．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强______，也是沸点最高的______．（判断正误填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：______．

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