Question

【题目】已知某温度下： △H=-92.4kJ·mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是

A. A中放热92.4kJ

B. B中放热46.2kJ

C. A中热量变化值等于B中的2倍

D. A中热量变化值大于B中2倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故向A密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量小于92.4kJ，故A错误；

B.由A项分析可知，向B密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量小于46.2kJ，故B错误；

C.B与A相比较，B相当于在A的基础上减小压强，平衡向逆反应方向移动，则A转化率大于B，故B参加反应的反应物小于A中，故A中热量变化值大于B中的2倍，故C错误；

D.由C中分析可知，A中热量变化值大于B中的2倍，故D正确，答案选D。