题目内容

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

 

C

【解析】

试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，所以正确的答案选C。

考点：考查

 

练习册系列答案
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用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取 mL浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

（1）第①步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸；应选择 mL量筒（填5、10或50）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 。

（3）正确的操作顺序是（用序号填写） 。

（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：

1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；

2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；

3）．定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将

 

将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（      ）

A、1mol·L－1      B、 0.1 mol·L－1     C、0.01 mol·L－1    D、10 mol·L－1

 

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：

A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸

 

下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．SO2

 

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式_______________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、___________，装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________；

（4）尾气可采用___________________溶液吸收。

 

由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w(S)＝a%，则氧元素的质量分数w(O)为

A．1.75a% B．1.25a% C．1－1.75a% D．1－1.25a%

 

铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量的双氧水

③适量KI淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

紫红色消失，产生气泡

溶液变成蓝色

 

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2

C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

 

将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是

A．OA段发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O CO32-＋H＋=HCO3-

B．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

C．混合物中NaOH的质量0.6g

D．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL

 

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