Question

用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取 mL浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

（1）第①步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸；应选择 mL量筒（填5、10或50）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 。

（3）正确的操作顺序是（用序号填写） 。

（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：

1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；

2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；

3）．定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将

 

Answer 1

（1）5．4mL； 10 （各1分） （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （各1分）

（3）① ④ ③ ② ⑤ （2分） （4）不变 偏低 偏高 （3分）

【解析】

试题分析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1．84×98%÷98mol/L=18．4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18．4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5．4，所需浓硫酸的体积为5．4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒。

（2）由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管。

（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序是①④③⑤②。

（4）1）操作正确，实际浓度不变。

2）移液过程中，不小心溅出少量溶液，溶质减少，实际浓度偏低。

3）定容时，如果俯视刻度线，导致所配溶液的体积减小，配制的硫酸浓度将偏高。

考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配置、相关计算及误差分析。